Vamos a resolver el ejercicio propuesto para reforzar los conocimientos adquiridos en el tema de La Ley de Boyle – Mariotte en el área de la teoría cinética de los gases, con este ejemplo resuelto el alumno podrá corroborar su respuesta y verificar si ha llegado al mismo resultado. 😊👇

Nivel de Dificultad: ⭐⭐

Problema 3.- Calcular el volumen de un gas a una temperatura constante al recibir una presión de 5 atm, si su volumen es de 3.4 litros a una presión de 2.5 atmósferas. 

Problema de Boyle Mariotte

Solución:

En los problemas de Boyle – Mariotte, es importante verificar primeramente las variables con las que se identifica dicha ley, tal como la presión y el volumen. En este claro ejemplo tenemos tanto a la presión inicial, así como la presión final, y el volumen final, y lógicamente el que nos faltaría sería el volumen inicial.

  • Obtener el volumen inicial

Datos:

\displaystyle {{P}_{1}}=5atm

\displaystyle {{P}_{2}}=2.5atm

\displaystyle {{V}_{2}}=3.4l

a) Obtener el volumen inicial

Escribimos la fórmula de la ley de Boyle Mariotte:

\displaystyle {{P}_{1}}{{V}_{1}}={{P}_{2}}{{V}_{2}}

Como la incógnita, o variable a encontrar es el volumen inicial, entonces despejamos a V1

\displaystyle {{V}_{1}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}}{{{P}_{1}}}

Ahora sustituimos nuestros datos en la fórmula:

\displaystyle {{V}_{1}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}}{{{P}_{1}}}=\frac{\left( 2.5atm \right)\left( 3.4l \right)}{5atm}=1.7l

Es decir que nuestro volumen inicial es de 1.7 litros

Respuesta:

\displaystyle {{V}_{1}}=1.7l