En este ejemplo de los problemas resueltos para ejercicios de práctica del tema de Ley de los gases ideales, es importante tener en cuenta el uso correcto de la fórmula, es por eso que se realizan los ejercicios paso a paso con su solución correspondiente. Recuerde que con este tipo de ejemplos el alumno podrá corroborar su respuesta y verificar si ha llegado al mismo resultado. 😊👇

Nivel de Dificultad: ⭐⭐

 Problema 3.- Se coloca 160 gramos de oxígeno a 27°C en un recipiente con capacidad de 5 litros. Considerando que el oxígeno se comporta como un gas perfecto. ¿Cuál es el valor de la presión ejercida por la sustancia? 

Ley de los gases ideales problemas

Solución:

Para poder solucionar este problema de la ley de los gases ideales, basta con captar todos los datos que nos proporcionan como la cantidad de gramos de oxígeno, así como saber a cuánto equivale la masa molar del oxígeno, sabiendo que se trata de dos moléculas, es decir 32 gramos. También contamos con la temperatura, y volumen. Nos piden calcular el valor de la presión ejercida de la sustancia, así que no será tan complicado de resolver.

  • Obtener el valor de la presión ejercida por la sustancia.

Datos:

\displaystyle m=160g

\displaystyle PM=32

\displaystyle R=0.0821\frac{atm\cdot l}{mol\cdot K}

\displaystyle T=27{}^\circ C+273=300K

\displaystyle V=5l

a) Obtener la presión ejercida por la sustancia

No contamos con la cantidad de moles “n” de la sustancia, pero la podemos obtener empleando la siguiente fórmula:

\displaystyle n=\frac{m}{PM}=\frac{160g}{32\frac{g}{mol}}=5mol

Por lo que tenemos la cantidad de 5 moles, ahora si podemos seguir con nuestro cálculo

De la ecuación de los gases ideales, tenemos:

\displaystyle PV=nRT

Despejamos a la presión:

\displaystyle P=\frac{nRT}{V}

Sustituyendo los datos en la fórmula:

\displaystyle P=\frac{nRT}{V}=\frac{\left( 5mol \right)\left( 0.0821\frac{atm\cdot l}{mol\cdot K} \right)\left( 300K \right)}{5l}=24.63atm

Obtenemos un resultado de 24.63 atmósferas

Resultado:

\displaystyle P=24.63atm