En este segundo ejercicio resuelto, nuevamente vamos a reforzar los conocimientos adquiridos en el tema de La Ley de Boyle – Mariotte en el área de la teoría cinética de los gases, con este ejemplo resuelto, el alumno podrá corroborar su respuesta y verificar si ha llegado al mismo resultado. 😊👇

Nivel de Dificultad: ⭐⭐

Problema 4.- Un gas a una temperatura constante ocupa un volumen de 600 cm³ a una presión de 760 mm de Hg, ¿cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 1500 mm de Hg?

Problema de Boyle Mariotte

Solución:

Si leemos bien el problema la forma de solución es muy sencilla, porque nos proporciona las condiciones iniciales, tales como el volumen inicial, y las dos presiones (inicial y final). Lo que el problema nos pide es encontrar el volumen final, que será muy sencillo de calcular.

  • Obtener el volumen final del gas

Datos:

\displaystyle {{P}_{1}}=760mmdeHg

\displaystyle {{P}_{2}}=1500mmdeHg

\displaystyle {{V}_{1}}=600c{{m}^{3}}

a) Obtener el volumen final del gas

Recordemos que nuestra ley de Boyle – Mariotte tiene por fórmula la siguiente igualdad:

\displaystyle {{P}_{1}}{{V}_{1}}={{P}_{2}}{{V}_{2}}

Como la incógnita es el volumen final, es decir V2, entonces despejamos:

\displaystyle {{V}_{2}}=\frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{{{P}_{2}}}

Ahora sustituimos nuestros datos en la fórmula:

\displaystyle {{V}_{2}}=\frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{{{P}_{2}}}=\frac{\left( 760mmdeHg \right)\left( 600c{{m}^{3}} \right)}{1500mmdeHg}=304c{{m}^{3}}

Por lo que el volumen final del gas es de 304cm³

Resultado:

\displaystyle {{V}_{2}}=304c{{m}^{3}}