Con este tercer problema de La ley general del estado gaseoso, el alumno finalmente refuerza el uso de la fórmula utilizando los despejes de la fórmula, ir viendo las diversas variables que se pueden obtener a través de la fórmula que ya conocemos y que resuelve todo tipo de problemas que se puede encontrar en algún examen o tarea. 😊👇

Nivel de Dificultad: ⭐⭐

Problema 5.- A un gas que está dentro de un recipiente de 4 litros se le aplica una presión absoluta de 1020 mm de Hg, y su temperatura es de 12°C. ¿Cuál será su temperatura si ahora recibe una presión absoluta de 920 mm de Hg y su volumen es de 3.67 litros

Ley general del estado gaseoso problemas

Solución:

Este problema de la ley general del estado gaseoso, es también un problema muy fácil de resolver. Lo primero debemos de tener en cuenta al momento de resolver ejercicios de este tipo, es asegurarnos de los datos que nos proporcionan los problemas. Si analizamos sabremos que lo vamos a calcular es la temperatura final o la temperatura “T2” como lo hemos asignado, así que empecemos por ordenar nuestros datos y después sustituir en la fórmula ya despejada.

  • Obtener la temperatura final

Datos:

\displaystyle {{P}_{1}}=1020mmdeHg

\displaystyle {{V}_{1}}=4l

\displaystyle {{T}_{1}}=12{}^\circ C+273=285K

\displaystyle {{P}_{2}}=920mmdeHg

\displaystyle {{V}_{2}}=3.67l

a) Obtener la temperatura final

Para calcular la temperatura final, primero colocamos la fórmula principal:

\displaystyle \frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}}{{{T}_{2}}}

Despejamos a T2 o la temperatura final, de esta forma:

\displaystyle {{T}_{2}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}{{T}_{1}}}{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}

Ahora si podemos sustituir nuestros datos en la fórmula, de esta forma:

\displaystyle {{T}_{2}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}{{T}_{1}}}{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}=\frac{\left( 920mmdeHg \right)\left( 3.67l \right)\left( 285K \right)}{\left( 1020mmdeHg \right)\left( 4l \right)}=235.85K

Observamos que la temperatura final es de 235.85 K

Resultado:

\displaystyle {{T}_{2}}=235.85K