Segunda Ley de la Termodinámica – Ejercicios Resueltos

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¡Buenas amigos! tiene días que no publico un post, pero es porque estamos trabajando en grandes cosas para este sitio así como en otros de la misma índole, así que no te preocupes y si ya eres un suscriptor más, dentro de poco recibirás buenas noticias 😎

En esta ocasión vengo con un post muy entretenido e interesante en el mundo de la física, así que presta mucha atención si quieres aprender, consultar o simplemente reafirmar tus conocimientos de este tema, ya que veremos algunos ejercicios resueltos y de que forma entender por completo la segunda ley de la termodinámica.

¿Qué nos dice la segunda ley de la termodinámica?

En la primera ley de la termodinámica se explica que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. La segunda ley, sin embargo es probablemente la más conocida y de caso de estudio más profundo, ya que describe incluso los límites del universo, así como también nos advierte que el tiempo sigue una flecha de sola una dirección y que nuestro universo tiene un destino desolador y catastrófico.

Pero bien, esto puede resultar un poco confuso y quizá no logres captarlo a la primera, así que voy a intentar explicarlo de una manera concisa para comprender esta ley.

La segunda ley de la termodinámica nos dice que:

  • Cuando ocurre un proceso termodinámico, este ocurre en una sola dirección con respecto al tiempo, pero no viceversa.

Es decir, que por ejemplo; si aventamos un vaso de cristal al suelo, este objeto “se romperá” y se dispersará en fragmentos sobre todo el piso, entonces aquí viene la pregunta. ¿Es posible qué de forma natural los fragmentos se reconstruyan nuevamente a la forma original que tenía antes el vaso?, es lógico que la respuesta sea NO, ya que se trata de un fenómeno irreversible, entonces aquí es donde viene el concepto y estudio de la segunda ley 🙂

Otra forma de encontrarla es mediante una definición similar a la siguiente:

  • Es imposible convertir completamente un tipo de energía a otro, sin que este cause pérdidas en el proceso.

Esto es algo que en su momento podría parecer ilógico, pero si se analiza delicadamente podremos tener una respuesta más teórica y entendible del tema, en algunos casos nos toparemos con la definición de que, “la cantidad de entropía en el universo tiende a incrementarse con el tiempo“.

Pero… ¿Qué es entropía? Pues bien, la entropía no es más que aquella cantidad de energía que no se puede aprovechar para producir un trabajo. Así también nos explica que se trata de un desorden total de las moléculas que esto complementa.

Por ejemplo; el universo constantemente se expande y por su desorden considerablemente va aumentando su entropía, hasta quedar sin energía necesaria para seguir transformándose, cuando ese momento llegue, todos los cuerpos alcanzarán un equilibrio térmico, de tal manera que sería el fin del universo entero.

curioso ¿no?

A pesar de estas ideas y teorías que quizá un poco confusas para las personas que no eran científicos en ese tiempo, el avance de la termodinámica se formuló en un momento de gran optimismo tecnológico, la revolución industrial.

En la mitad del siglo 19, los físicos e ingenieros estaban construyendo máquinas de vapor para mecanizar el trabajo y el transporte y estaban tratando de encontrar la manera de hacerlos más potentes y eficientes. Grandes científicos como Clausius, Kelvin, Joule contribuyeron en gran medida, aunque en cierta parte se le considera como padre de esta disciplina al físico francés Sadi Carnot .

Carnot demostró que se podía predecir la eficiencia máxima teórica de un motor de vapor mediante la medición de la diferencia de temperaturas del vapor en el interior del cilindro y la del aire que lo rodea, conocida en términos termodinámicos como los depósitos de agua caliente y fría de un sistema, respectivamente.

Ejercicios Resueltos de eficiencia de máquinas térmicas

Como se comentó texto atrás, “Es imposible construir una máquina térmica que transforme en su totalidad el calor en energía y viceversa”.

La Eficiencia de una máquina térmica es la relación entre el trabajo mecánico producido y el calor suministrado.

\displaystyle e=\frac{T}{{{Q}_{1}}}=\frac{{{Q}_{1}}-{{Q}_{2}}}{{{Q}_{1}}}=\frac{{{T}_{1}}-{{T}_{2}}}{{{T}_{1}}}

Dónde:

\displaystyle T= Trabajo Mecánico [Cal, Joules]

\displaystyle {{Q}_{1}}= Calor Suministrado [Cal, Joules]

\displaystyle {{Q}_{2}}= Calor Obtenido [Cal, Joules]

\displaystyle {{T}_{1}}= Trabajo de Entrada [Cal, Joules]

\displaystyle {{T}_{2}}= Trabajo de Salida [Cal, Joules]

e = Eficiencia [ % ]

1.- Cuál es la eficiencia de una máquina térmica a la cual se le suministrarán 8 000 calorías para obtener 25 200 Joules de calor de salida?

Solución: Sin duda el problema es muy fácil de resolver, simplemente tenemos que sustituir los datos en nuestra fórmula:

\displaystyle e=\frac{{{Q}_{1}}-{{Q}_{2}}}{{{Q}_{1}}}

Sustituyendo nuestros datos:

\displaystyle e=\frac{8000cal-6000cal}{8000cal}=0.25

Lo que sería equivalente a un 25% de eficiencia térmica

2.- Calcular la eficiencia de una máquina térmica a la cual se le suministran 5.8 x 10^8 cal, realizando un trabajo de 8.3 x10^7 J.

Solución: Vamos a utilizar nuestros datos de la siguiente manera:

\displaystyle {{Q}_{1}}=5.8x{{10}^{8}}cal [Calor suministrado a la máquina]

\displaystyle T=8.3x{{10}^{7}}J [ Trabajo realizado por la máquina]

Convertimos las calorias en Joules, haciendo este pequeño factor de conversión 1 Cal = 4.185 J/Cal , de tal manera que ahora \displaystyle {{Q}_{1}} , tendrá el siguiente valor:

\displaystyle {{Q}_{1}}=5.8x{{10}^{8}}cal\cdot \left( 4.185\frac{J}{cal} \right)=2.427x{{10}^{9}}J

Sustituyendo en la fórmula, tendremos:

\displaystyle e=\frac{8.3x{{10}^{7}}J}{2.427x{{10}^{9}}J}=0.034

que multiplicado por 100, tendríamos

\displaystyle e=0.034\cdot 100=3.41%

Haciendo un total del 3.41 por ciento de eficiencia térmica, bajo esas condiciones.

Ahora veamos otro ejemplo de análisis.

3.- Suponga que una persona le comenta que construyó una máquina térmica la cual, en cada ciclo, recibe 100 cal de la fuente caliente y realiza un trabajo de 418 J. Sabiendo que 1 cal = 4.18 J. ¿Qué puede opinar al respecto?

Solución: Si la máquina recibe 100 cal de la fuente caliente quiere decir que:

\displaystyle Q=100cal\cdot \left( \frac{4.18J}{1cal} \right)=418J

Ahora por fórmula tenemos:

\displaystyle e=\frac{Q}{T}=\frac{418J}{418J}=1

que multiplicado por 100, tenemos

\displaystyle e=1\cdot 100=100%

Por lo que nuestra respuesta tendrá que ser, que eso es imposible ya que viola la segunda ley de la termodinámica, al decir que una máquina no puede realizar una eficiencia de 100%, puesto que al realizar algún trabajo la energía tiene que disiparse de alguna forma o transformarse en otra cosa.

27 Comentarios
  1. mari
    Abril 25, 2015 | Responder
    • Abril 26, 2015 | Responder
  2. jordy oropeza
    Junio 6, 2015 | Responder
    • Junio 7, 2015 | Responder
  3. eder
    Junio 14, 2015 | Responder
  4. Franzisco
    Julio 6, 2015 | Responder
  5. Noviembre 25, 2015 | Responder
    • Nico lopez
      Diciembre 7, 2015 | Responder
    • venito camelas
      Marzo 30, 2016 | Responder
    • Fernanda
      Abril 9, 2016 | Responder
  6. viki
    Abril 16, 2016 | Responder
  7. CLAU
    Abril 18, 2016 | Responder
  8. alfa187
    Abril 30, 2016 | Responder
  9. sandra
    Mayo 4, 2016 | Responder
  10. sandra
    Mayo 4, 2016 | Responder
  11. dayana1234567
    Mayo 23, 2016 | Responder
    • Mayo 24, 2016 | Responder
  12. Mayo 26, 2016 | Responder
  13. camila
    Mayo 30, 2016 | Responder
  14. belen
    Octubre 9, 2016 | Responder
  15. Andrea
    Octubre 20, 2016 | Responder
  16. rafael
    Abril 9, 2017 | Responder
  17. yolanda
    Mayo 22, 2017 | Responder
  18. Luis
    Junio 19, 2017 | Responder

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