Ley de Boyle-Mariotte - Ejercicios Resueltos

Ley de Boyle - Mariotte
Bien, bien! Hoy hablaremos sobre la ✅ ley de Boyle-Mariotte, y como siempre no me pondré hablar mucha la teoría porque entiendo que como estudiante lo que más detestamos es enrollarnos mucho con ello, y preferimos siempre la forma práctica. Es por ello que en este post, haré mención de como podemos enfrentarnos con esta famosa ley.

Antes que nada quiero decirte y hacerte entender que Boyle y Mariotte son dos científicos distintos,  uno Irlandés  y el otro Francés respectivamente, lo que quiero es que no vayas a pensar que esto se trate de una sola persona. Así que sabiendo esto, y con respeto a estos dos grandes científicos daremos inicio a el desglose del tema.

Contenidos
  1. 🤔 Entendiendo la ley de Boyle Mariotte
  2. 🔹 Fórmula de la Ley de Boyle - Mariotte
  3. 🔸 Ejemplos resueltos de la ley de Boyle-Mariotte
  4. 📃 Ejercicios para Practicar de la Ley de Boyle Mariotte

🤔 Entendiendo la ley de Boyle Mariotte

El comportamiento de un gas va depender siempre de la relación que existan entre tres factores muy importantes, que son: el volumen, la presión y la temperatura. No obstante, estas relaciones fueron experimentadas por los científicos Boyle y Mariotte, de tal forma que dicho principio se generaliza como:

Si la temperatura permanece constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se le aplica.

Es muy probable que al leer el enunciado citado arriba, no lo entiendas del todo, y te doy la razón, está confuso en principio, pero aquí te diré que nos quiere dar a entender.

Vamos a establecer matemáticamente el enunciado.

$\displaystyle V\propto \frac{1}{P}$

Despejando, de tal forma que nos quede la unidad en el miembro derecho, tendremos algo así.

$\displaystyle PV\propto 1$

Introduciendo la constante de proporcionalidad, nos queda que:

$\displaystyle PV=K$

Ahora, si queremos ver los cambios que experimentará un gas, comúnmente se hace en un estado inicial y final, por lo que la expresión matemática o fórmula de Boyle-Mariotte queda de la siguiente forma.

$\displaystyle {{P}_{1}}{{V}_{1}}={{P}_{2}}{{V}_{2}}$

Dónde

$\displaystyle {{P}_{1}}=$ Presión inicial

$\displaystyle {{V}_{1}}=$ Volumen Inicial

$\displaystyle {{P}_{2}}=$ Presión Final

$\displaystyle {{V}_{2}}=$ Volumen Final

En pocas palabras la Ley de Boyle- Mariotte nos quiere dar a entender que si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta.  Fácil ¿no?😎

 

ley de boyle mariotte

🔹 Fórmula de la Ley de Boyle - Mariotte

En resumen, para la resolución de problemas de este tipo de ley, usaremos la fórmula:

Fórmula de la ley de boyle mariotte

🔸 Ejemplos resueltos de la ley de Boyle-Mariotte

 Problema 1.- Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

Solución:

Lo primero que vamos analizar para la resolución del problema, son nuestros datos, saber que tenemos y que nos hace falta.

$\displaystyle {{V}_{1}}=$ 4.2 litros

$\displaystyle {{P}_{1}}=$ 760 mm de Hg.

$\displaystyle {{P}_{2}}=$ 415 mm de Hg.

$\displaystyle {{V}_{2}}=$ ?

Por lo que podemos observar el problema nos pide el volumen final es decir \displaystyle {{P}_{2}}= , vamos a utilizar la fórmula de Boyle-Mariotte e iniciaremos a despejar la variable que necesitamos para poder iniciar a resolver el problema.

$\displaystyle {{P}_{1}}{{V}_{1}}={{P}_{2}}{{V}_{2}}$

Despejando >> $\displaystyle {{V}_{2}}$

$\displaystyle {{V}_{2}}=\frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{{{P}_{2}}}$

Sustituyendo nuestros datos.

$\displaystyle {{V}_{2}}=\frac{(760mmHg)(4.2l)}{415mmHg}=\frac{3192}{415}l=7.69l$

Por lo que nuestro volumen final es de \displaystyle 7.69 litros.

Con esto podemos concluir que mientras la presión bajó el volumen aumentó.

No es difícil analizar dichos problemas, veamos otro ejemplo.

 Problema 2.-  Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?

 Solución:

 Al igual que el problema anterior lo que necesitamos es conocer nuestros datos, sin los datos no podemos hacer absolutamente nada, ahora hagamos de nuevo un listado de nuestros datos.

$\displaystyle {{V}_{1}}=$ 1.5 litros

$\displaystyle {{P}_{1}}=$ 2.5 atm.

$\displaystyle {{P}_{2}}=$ ?

$\displaystyle {{V}_{2}}=$ 3 l

Observamos que lo que nos falta es la presión final, por lo que vamos a despejar \displaystyle {{P}_{2}} de la fórmula.

$\displaystyle {{P}_{1}}{{V}_{1}}={{P}_{2}}{{V}_{2}}$

Despejando >> $\displaystyle {{P}_{2}}$

$\displaystyle {{P}_{2}}=\frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}}$

Sustituyendo nuestros datos.

$\displaystyle {{P}_{2}}=\frac{(2.5atm)(1.5l)}{3l}=\frac{3.75}{3}atm=1.25atm$

Tenemos que 1.25 atm. es la presión final de lo que nos pide nuestro problema, sin embargo el mismo problema dice que tenemos que convertir las unidades de presión, en este caso atmósferas a mm de Hg para ello haremos una regla de tres.

Si 1 atm equivale a 760 mm de Hg, 1.25 atm ¿a cuántos mm de Hg equivaldría?

1 atm ----------- 760 mm de Hg

1.25 atm ------------ x mm de Hg

$\displaystyle x=\frac{(760mmdeHg)(1.25atm)}{1atm}=950mmdeHg$

 por lo que 950 mm de Hg es la presión final obtenida en un recipiente de 3 litros.

¿Aún no quedó claro?

📃 Ejercicios para Practicar de la Ley de Boyle Mariotte

Para aprender mucho mejor el tema de la Ley de Boyle - Mariotte, es importante resolver más ejercicios y comprender los problemas para entender que variable tenemos que despejar y poder resolver sin ningún problema. Los siguientes ejercicios son explicados paso a paso en su solución, pero primero resuélvalos usted en su cuaderno o libreta. 😊👇

Problema 3.- Calcular el volumen de un gas a una temperatura constante al recibir una presión de 5 atm, si su volumen es de 3.4 litros a una presión de 2.5 atmósferas. 

Problema de Boyle Mariotte

👉 Ver Solución

Problema 4.- Un gas a una temperatura constante ocupa un volumen de 600 cm³ a una presión de 760 mm de Hg, ¿cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 1500 mm de Hg?

Problema de Boyle Mariotte

👉 Ver Solución

Problema 5.- Un gas recibe una presión de 2 atmósferas y ocupa un volumen de 125 cm³, calcular la presión que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm³

Problema de Boyle-Mariotte

👉 Ver Solución

Carlos julián

Carlos Julián es ingeniero mecatrónico, profesor de física y matemáticas y dedicado a la programación web. Creador de contenido educativo y maestro en ciencias de la educación.

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    134 Comentarios Publicados

  1. Adrian dice:

    Eres un crack me loe aprendido gracias ti

    1. Esa es la intención, que las personas lo entiendan.

      Saludos Adrian

      1. claudia dice:

        hola un saludos estoy en un proyecto de la ley de los gases y seleccione la ley boyle. El proyecto trata de ilustrarlo la ley con un globo y una botella en donde presión aumenta volumen disminuye. presión disminuye volumen aumenta. Necesito un problema en base a esta ley para darle respuesta ecuación antes mencionada

      2. SALSABILA dice:

        GRACIAS ME #AYUDOMUCHISIMO.

      3. yocsan dice:

        el problema 1 no tiene un error? le falta el punto en el resultado de la multiplicacion
        es 319.2

        1. Tomás dice:

          Bro aprende matemáticas 760 x 4.2 es 3192 no 319.2

    2. Caleb dice:

      Esta fácil, gracias me salvo de una exposición

      1. Jhonny tumbez dice:

        • Qué masa de cloruro de hidrógeno gas se necesita para ejercer una presión de 24.3 kPa (Pa= Pascal) en un recipiente de 250 mL a 37C? Datos masas atómicas: H=1, Cl=35.5

  2. Ines dice:

    y como seria para sacar p1 o v1??

    1. Ines, para poder sacar las demás variables solo basta con despejar, mira:

      Ley de Boyle-Mariotte --> \displaystyle {{P}_{1}}\cdot {{V}_{1}}={{P}_{2}}\cdot {{V}_{2}}
      Para P1 ---> \displaystyle {{P}_{1}}=\frac{{{P}_{2}}\cdot {{V}_{2}}}{{{V}_{1}}}
      y
      para V1 ---> \displaystyle {{V}_{1}}=\frac{{{P}_{2}}\cdot {{V}_{2}}}{{{P}_{1}}}

      Saludos

      1. Alex dice:

        Y como sería para sacar p2 y v2

        1. Alex revisa con atención y encontrarás la respuesta que buscas. Fíjate bien el artículo.

    2. Xd dice:

      No se baja saludos

  3. el segundo problema no esta bien la respuesta en mm de Hg es 912

      1. Yoseling dice:

        Que temperatura es necesaria para que un gas a 78 atmósfera, 56 mililitros se comprima a 85 atmósfera 63 mililitros y una temperatura final de 49°c? Me puedes colaborar con este ejercicio

      2. Victor Hugo dice:

        Buenas tardes nesecito ayuda con este ejerccio... Una muestra de gas carbonico ocupa un volumen de a 630 torr a 60°C. Cual sera la precion del gas si el volumen se cambia a 0,28 litros y la temperatura pernece constante. a) 145 Torr b) 273 Torr c) 148 Torr d) 264 Torr... por fa nesecito ayuda con ese problema....

    1. Miki dice:

      Piensa antes de escribir.
      Si te da: 1,25 atm x 760 mmHg, te dará: 950 mmHg

  4. Francisco Alvarado dice:

    Hola Sr. Carlos Julián me podria ayudar con el siguiente ejercicio por favor que no tengo idea como hacerlo se lo agradezco mucho: 1. Una muestra de un Gas a 27°C de temperatura y Presión de 1atm que ocupa un Volumen de 0,4 Litros, se calienta hasta una Temperatura de 177°C, incrementandose su volumen hasta 0,5 Litros ¿Qué Presión ejercerá ahora?

    1. El detalle está que su problema no es de Boyle-Mariotte, sino que es de la ley general del estado gaseoso.

      Entra aquí: http://158.69.198.76/ley-general-del-estado-gaseoso/

    2. BYRON RUBEN ESPINOZA VELECELA dice:

      estimado la precion q ejercera sera de 1.2 atm

    3. Ismael A. Naranjo P. dice:

      considero que aquí si se puede aplicar la ley de Boyle-Mariotte porque están preguntando su presión 2, quedando la solución de la siguiente manera:

      recordando la formula: V1 P1= V2 P2
      V1= 0,4 litros
      P1= 1 atm
      v2=0,5 litros
      p2=?

      si despejamos
      P2= (V1X P1)/ V2

      Reemplazando
      P2= (0,4 litros x 1 atm) / 0.5 litros = 0.8 atm ( ya que la unidad de litros que multiplica con el que divide se cancelan quedando la unidad de respuesta en este caso atm.

      RTA: la presión que ejercerá ahora es de 0.8 atm

    4. Nancy dice:

      Tres litros de CO2 esta a una presion 1 atm ¿ Que volumen ocupa este gas cuando la presion aumenta dos atmosferas

  5. klimer gonzalez dice:

    :3 muy bueno mi mama me iva a pegar XD

    1. :O ¿Por qué te iba a pegar tu mamá?

      Saludos

  6. klimer gonzalez dice:

    naaaa una bromita XD espero no te enojes

  7. Hola, Mira, Tienes en la pag. algo en relación con La Ley de Charles? Pues fue muy bueno y aprendi rápido con lo que vi ahorita, dado que es algo fácil. Espero tu respuesta, Gracias..!!!

    1. Claro que si Eduardo:

      http://158.69.198.76/ley-de-charles/

      Ahí está el artículo sobre ley de Charles!

      Saludos

      1. Jhonny tumbez dice:

        • Cuál será la presión parcial del oxígeno en el aire si la composición volumétrica de éste es 78% de N2, 21%de O2 y 1% de Ar, y la presión atmosférica es de 700 mm de Hg

  8. lesmes dice:

    Un gas que tiene un volumen de 0.05 m y a una presión de 6.9 bar se expande reversiblemente en un cilindro debajo de un embolo de acuerdo con la ley pv=constante, hasta que el volumen es 0.08 m calcule el trabajo realizado por el gas. Además, bosqueje el proceso en un diagrama p-v.

  9. Yireth Ortiz dice:

    Muchisimas Gracias Explico Re Bien.. Tenia Un Trabajo De Nivelación
    Y Necesitaba Urgente Entender El Tema Para Poder Sustentarlo, He Aquí Me Quedo Super Claro..! Muchas Gracias.... :3

    1. Me alegro que te haya servido Yireth! Saludos

  10. Mayra Lima dice:

    Hola por favor puedes ayudarme con este ejercicio una muestra de oxígeno que ocupa un volumen de 500 mmhg a 760 torr de presion se quiere comprimir a un volumen de 380 ml que presion debe ejecutarse si la temperatura permanece constante

    1. BYRON RUBEN ESPINOZA VELECELA dice:

      Estimado la presion seria de 1 torr devido a que al transformar de mm a ml nos dara 0.5ml

  11. gran ayuda muchas grasias

  12. Edgar rueda dice:

    muchas gracias me sirvio de mucho..

  13. hola por favor me puede ayudar con esta pregunta de urgencia ? o alguien que sepa por favor me urgee LA LAY DE BOYLE ESTABLECE QUE LA PRESION Y EL VOLUMEN DE UN SISTEMA GASEOSO SON INVERSAMENTE PROPORSIONALES. SEGUN ESTO, SI AUMENTAMOS EL VOLUMEN DE UN GAS AL DOBLE, ¿ QUE LE OCURRE A LA PRESION DEL MISMO ?

    1. Noelia dice:

      La presión se reduciría a la mitad

  14. gabriela dice:

    me resuelve este problema ? En un recipiente de 25 litros que esta herméticamente cerrado , se encuentra un gas a una presion de 1,5 atmósferas ¿cual es el nuevo del gas si la presión varia a 8mm de mercurio ?

  15. miguel dice:

    eres un crak me has ayudado

  16. agustinita dice:

    gracias me ayudo de mucho y justo mañana tenia una evaluación sobre esto me salvaste 😀

    1. Me da gusto que te sirve Agustinina.!!

      Saludos

  17. Alejandromerlo dice:

    hola amigo veo muy interesantes tus explicaciones, tengo que averiguar que volumen de aire puede obtener de un cilindro de 1m3 donde se encuentran 125 m3 a 200 bares, la preg es que volumen de aire obtengo si bajo la presion a 0,5 bar muchas gracias..muy bueno y generoso lo tuyo

  18. david antonio jara caceres dice:

    me ayudarias con como sacar la ley de charles y la de lussac please me complica un poco

    1. David, si revisas el blog, tenemos los dos artículos con ejercicios resueltos de la ley de charles y lussac, las puedes ver ahí.

  19. alejandro dice:

    perdon voy a ser mas puntual con la preg..el V1 de la formula es 1 m3 o 125 m3 muchas gracias amigo..

  20. paul zumbana dice:

    disculpa tienes un par de ejercicios de la ley boyle

    1. Siii, estás justo en el artículo donde tenemos ejercicios de Boyle.

      Saludos

      1. Darinka Madison dice:

        Hola me podría orientar con el siguiente problema ...

        Un gas que ocupa un volumen de 200 cm3 a una presión de 680 mmHg se deja expandir a una temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.35 atm ¿Cuál será su volúmen final en litros?

        Gracias saludos! ☺️👌

        1. Ismael A. Naranjo P. dice:

          lo primero que debe hacer es cambiar las unidades de presión ya sea para dejar en unidades de atm o mmHg.

          1 atm------760mmHg
          x------------680mmHg

          x= (680mmHg x 1 atm) / 760mmHg = 0,8 atm

          ahora si procederemos a resolver el problema
          formula de Boyle-Mariotte V1 P1= V2 P2
          V1= 200 cm3
          P1=680mmHg o 0.8 atm
          V2= ?
          P2= 0,35 atm
          si despejamos la variable ha calcular la cual es V2

          V2= (V1 X P1) / P2

          si reemplazamos:
          V2= (200cm3 X 0,8 atm)/ 0,35 atm = 457,14cm3 que pasándolos a litros quedaría 45, 714

          RTA: Su volumen final es 45, 714 litros

  21. Claudia dice:

    Por favor ayudame con este problema
    0'25 l de un gas estan a 8 atm de presion.¿Que presion alcanzara si el volumen se reduce a 180 cm cubico?.
    GRACIAS

  22. Ponce dice:

    Hola! Oye, desearía que pudieras brindarme ayuda más personalizada...
    Puedes puedes puedes!?
    xc

    1. Hola Ponce!

      Toma nuestros cursos particulares, envía un correo a [email protected] para enviarte más información al respecto.

      Saluditos 🙂

  23. stalin dice:

    alguien me ayuda por favor con este ejercicio
    .-4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?

    1. Ailyn dice:

      yoo! su volumen es 3 litros

  24. Benjamin dice:

    Me dicen 10 preguntas y su resultados con Litros atm xf

  25. liz caro dice:

    necesito 10 ejercicios resueltos por esta ley
    por favor

  26. Oyeeeee porfi estuve mirando tus otras secciones y necesito tu ayuda plis ... Necesito 10 ejercicios de las leyes de boyle, charles, gay-lussac y de la ley combinada por favooor ayudaaaaaa ...

  27. just drew dice:

    hola, los atm, litos, cc, mm hg. no se pasan a nda?

    1. Depende mucho del problema amigo, pero siempre va a depender de la variable inicial, es decir la que está en condiciones ideales pues es a la unidad que debes de convertir.

  28. Pedro Mexicano dice:

    Pero wey como jinjolitos te puede dar la segunda 950 mmHg, no puede ser, revisenlo ustedes porfavores

  29. Cristina Serrano dice:

    Carlos, tengo el siguiente problema y no se como resolverlo, creo que hace falta un dato.
    Un recipiente cilindrico contiene un pistón móvil, tiene 5 L de gas oxígeno a 24°C , se ejerce mayor presión sobre el pistón sin modificar la temperatura ni la cantidad de gas y se obtiene un volumen de 1.5 L de oxígeno. Calcula la presión sobre la masa de gas, si el área de la base del pistón es de 78.54 cm2, ¿cuál es la fuerza que se ha ejercido sobre el pistón?

  30. Juan Ripas dice:

    1.- Olas amigos como puedo resolver este problema ..si el volumen V1 = 1M3 , q este a la presion atmosferica P1 = 100Kpa (1bar) se comprime con la F2 hasta alcanzar el V2 = 0.5M3 permiciendo la Temperatura constante, se obtiene.. ahora si el V1 se comprime con la F3 aun mas hasta lograr V3 = 0.05M3 la Presion..

  31. Anfergy dice:

    Pascal Atmósfera bar milibar mmHg o torr
    101300 1 1.013 1013 760

    1. Anfergy dice:

      101300Pa=1atm=1.013bar=1013mbar=760mmHg o torr

  32. Anfergy dice:

    Litro decímetro cúbico centímetro cúbico mililitros
    1 L 1 dm 3 1.000 cm 3 1.000 mL

    1. Anfergy dice:

      1 L=1 dm3=1.000 cm3=1.000 mL

  33. matias dice:

    ¿que sucede cuando aumenta la presion?

  34. fernando dice:

    alguien me puede colocar 10 ejercicios de la ley de boyle y la ley de gay lussac porfavor

  35. Damian dice:

    Oye podrias poner algunos ejercicios para pode practicar

    Muy buena informacion saludos

  36. mariana dice:

    muy bien gracias

  37. alex dice:

    que significa hg

    1. Es mm de hg que son milimetros de mercurio.

  38. Romina Reyes dice:

    Hola ! Me a encantado tu explicación. Mañana tengo un examen sobre esto pero tengo una duda sobra la llei de gay-lussac. Espero que puedas ayudarme. Saludos.

  39. Luz Romero dice:

    Hola, tengo un problema que resolver, pero no entiendo nada! Podria ayudarme, el problema es el siguiente:
    La ley de Boyle para los gases perfectos establece que a temperatura constante
    P.V=K donde P es la presión, V el volumen y K una constante. Si la presión está dada por la expresión: P(t) = 30 + 2t
    con P en cm de Hg , t en seg ; y el volumen inicial es de 60 cm3, determina la razón de cambio del volumen V con
    respecto al tiempo t a los 10 segundos.

  40. PAU dice:

    TIENE ALGO DE LA LEY DE TORRICELLI?

    1. Estamos produciendo algo de la Ley de Torricelli, muy pronto Pau!

  41. Keichy dice:

    Hey, gracias por la información!
    ¿Podrías ayudarme con este ejercicio? La verdad no he entendido muy bien, me vendría genial un poco de ayuda n.n

    ''¿Cuál será la presión inicial del oxígeno que ingresó al torrente sanguíneo que resultó de 3 atm, un volumen inicial de 0,03 litros, y un volumen final de 0.04 litros?''

    1. gonzalo antonio dice:

      el resultado es 2.25

  42. brian dice:

    hola me podrías ayudar con un ejercicio???
    El helio es un gas que se ocupa para llenar los globos. Unos tanques de helio se encuentran a una presión de 265 libras a 70 °F. el volumen del tanque es de 14ft3. ¿cuantos globos de 1.5 litros se pueden llenar con un tanque, si la temperatura permanece constante y la presión interna del globo es de 1.02 atmosferas?

  43. gonzalo antonio dice:

    Carlos julian me ayudas xfa , me puedes decir cual es el producto de este problema : Un gas ideal se encuentra a un volumen de 247 ml a una preciónde 625 mmhg . si se aumenta la presión a 825 mmhg ¿ cuál será el nuevo volumen , si la temperatura se mantiene constante lo que me dio a mi es 1,08 , esta bien ? , xfa respnde

  44. Karol suazo dice:

    Wow sois un crack man gracias a ti pasé esta clase
    Gracias

  45. Rubén dice:

    en un cilindro con tapa móvil de 5 cm2 de area de base, se halla un gas humedo a 7cenntigrado y hr =80%. calcular la fuerza que ejerce el gas seco sobre el area de la base. si la presion barometrica es de 766mmhg pvh2o(7centigrado) = 7,5mmhg Una ayuda por favor

    1. Violetta dice:

      Hola me puede ayudar con estos ejercicios 1 “una masa dada de gas en un recipiente recibe una presión absoluta de 7 atmósferas si temperatura es de 57•c y ocupa un volumen de 300 cm3 si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta 95•c cual será la presión absoluta del gas ? 2”calcular la temperatura absoluta a la cual se encuentra un gas que ocupa un volumen de 0.4 litros a una presión de una atmósfera si a una temperatura de 45•c ocupa un volumen de 1.2 litros a la misma presión 3”en un laboratorio hay una cantidad de 20 Mols de un gas perfecto que sufre expansión isotérmica la presión inicial de esta masa de gas es de 10 atm y el volumen de 8 L al final la expansión el volumen es de 40 L por lo tanto determina a) la presión final de la masa de gas b)la temperatura que se produce en la transformación le agradezco si me puede ayudar a resolverlos que no puedo

  46. Darinka Madison dice:

    Hola tengo me podrías orientar con el siguiente problema ...

    Un gas que ocupa un volumen de 200 cm3 a una presión de 680 mmHg se deja expandir a una temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.35 atm ¿Cuál será su volúmen final en litros?

    Gracias saludos! ☺️👌

  47. Yohan David dice:

    Hola tengo una pregunta con la siguiente act:
    -p1 : 1atm igual p2 : 2atm
    -v1 : 3o L igual v2 : x

  48. Christopher Lopez dice:

    Hola una pregunta....? El volumen siempre sera en litros o en mililitros o si esta en mililitros se convierte a litros

  49. Sara Perez dice:

    Muchas gracias me sirvio mucho

  50. cristian veizaga dice:

    Hay dos recipientes el uno a cierta temperatura en°c y el otro al doble de temperatura que el primero pero en °k cuanto sera la temperatura en °c si mezclamos los liquidos

  51. viviana dice:

    señor puede ayudarme con las leyes de los gases

  52. valentina dice:

    necesito ejercicios de la ley de boyle resueltos sobre un xcilindro de gas atm y ltrs

  53. jose reyes dice:

    me podrias ayudar en este problema un gas ocupa un volumen igual al de una lata de refresco de cola normal, cuya temperatura dentro del refri es igual a 8 grados selcius con una precion igual a una cuarta parte de una atmosfera . ¿cual sera finalmente su volumen si su precion aumenta a una quinta parte de una atmosfera sin cambio en la temperatura?

  54. Valeria :3 dice:

    Por fin puedo entender como hacer los problemas ... ¡Gracias!

    1. Qué gusto, nos da alegría Valeria!

  55. María dice:

    Muchas gracias! Me ha servido de mucho.

    1. Gracias por tu comentario Maria!! 😀

  56. Dess dice:

    Gracias por los ejercicios, me han servido de práctica. Ojalá me funcione.

  57. Flora Huallpa Romero dice:

    Me podrían enseñar. Una masa de gas ocupa un volumen de 24 L a 80 mm h g ¿ que presion ejerce dicho gas , si el volumen final disminuye en un 35 %

  58. steven dice:

    En un recipiente cerrado de 4 Litros se introduce Oxigeno hasta que este ejerce una Presión de 2 Atmósferas. Calcular la Presión que ejercerá el gas si reducimos el volumen hasta 2 Litros.

  59. Dan dice:

    muy buenoooooooo, estos problemas me an salvado de no suspender el examen de mañana de fisica muchas gracias Carlos. Te deseo lo mejor!!

  60. Guadalupe dice:

    Fueron los mejores ejemplos qué encontré, muchas gracias

  61. kennet dice:

    hola julian como resuelvo este problema -(Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50 mL a la misma temperatura?)

  62. Paola Palacios dice:

    Tengo un examen de 200 problemas, dentro de ellos necesito 10 de Boyle y me has ayudado muchísimo, muchas gracias.

  63. Agustín Muñoz dice:

    te felicito por responder las dudas de los demás y muchas gracias por los ejercicios, me sirvieron para practicar.

  64. Lisbeth Madriz dice:

    entendible .... Brutal

  65. Junmi dice:

    si tenemos que calcular la P2 en atm y tenemos el volumen en cm3 tenemos que pasarlo a litros o no hace falta?

  66. Adiel dice:

    Disculpe me podria ayudar con este ejercicio: un gas tiene un volumen de 3420 ml a una presion de 2.17 atm .¿cual sera la presion, si el volumen disminuye hasta 8.75ml?

    1. juanpanchiro dice:

      0.848 atm

  67. estefania dice:

    me pueden ayudar con este ejercicio por favor "un neumático tiene un volumen de 500ml de aire y 610mmhg de presión ¿Qué presión que tendrá cuando se llegue a un volumen de 420ml a temperatura constante?

  68. paola dice:

    hola buenas tardes me podrían ayudar con este ejercicio: cuando el barómetro marca una presión de torr para un gas contenido en un recipiente de 700ml se tiene que el termómetro marca una temperatura de 290grados k. si se deja el gas en ese mismo recipiente de 700ml y la presión se eleva a 1.5atm, cual seria la temperatura final?

  69. ANNA dice:

    YO TENGO UNO SIMILAR A ESE ESPERO TE AYUDE

    p1v1=p2v2
    5p1=1.5p2
    5(f/a)=1.5(f/a)
    5 A/F1=1.5F2
    5F1=1.5F2
    5/1.5 F1=F2
    = 3.3 F1=F2

  70. william dice:

    todo claro bien explicado, solo me faltan dos de charles y dos de la ley de gay

  71. Williams dice:

    carlos eres EL crack, buena explicacion hablando por todos nos sirvio muchisimo, desde ibague col . Gracias
    ya solo me falta la ley de charles y la ley de gay, pero todo clarp

  72. Juana dice:

    Me podrás explicar el ejercicio de la página 130 del libro de 2 grado de secundaria
    La la editorial del libro es: ESFINGE por favor es para mañana y no entendí nada a lo del libro 🙁

  73. Ela Vega dice:

    Muchas gracias, realmente me ayudó bastante ^^

  74. Mishel Velarde dice:

    Ayúdame con esto por favor:
    V1=320L
    V2=380L
    P2=80torr
    P1= ?

  75. PATRICK DUEÑAS CASTILLO dice:

    Me pueden ayudar por favor
    Un cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200ml a la presión de 0986 atmque presión ocupará en pascal un volum de 50ml a la misma temperatura

  76. nadine dice:

    Tengo 2,3 Litros de un gas en un recipiente bajo una presión de 6,3 Atmósferas. ¿A que presión debo llevar dicho gas si se requiere aumentar el volumen a 7 Litros?

    Hay un gas en un recipiente cerrado de 8,5 Litros, se encuentra bajo una presión de 10,3
    Atmosferas. ¿Qué presión debo aplicar al gas para que su volumen aumente a 15 Litros?

    por favor

  77. Edwin dice:

    Ayudenme por favor con este ejercicio, Si el volumen de un gas disminuye a 8.10 atm a una presion 2.20 atm ¡Cual fue el valor de la presion a 16 Lts de volumen a temperatura constante?

  78. Guadalupe Calizaya dice:

    una masa de gas ocupa 1.24 litros a 45° y 834 Pa.Cual es la presion si el volumen se modifica hasta 1 L y la temperatura hasta 30°C​ ¿Como lo resuelvo?

  79. jennifer dice:

    Paciente de 23 años, hombre, residente de Puerto Quito (Pichincha), quien es agredido
    físicamente con arma blanca a nivel del tórax anterior derecho, ha sido atendido en el
    Centro de Salud de Puerto Quito, con un diagnóstico de Neumotórax simple derecho con
    un volumen de 200 ml. Por razones logísticas (no hay material ni dispositivos de
    descompresión torácica para el tratamiento), le han solicitado a usted como responsable
    de ambulancia, trasladarlo al hospital de Manta para su tratamiento definitivo. Si
    Manta con su altura promedio de 4 msnm y Puerto Quito con una presión atmosférica
    de 752 mmHg, asumiendo que la temperatura corporal del paciente se mantiene
    constante en 37°C.
    Pregunta 3
    ¿Cuál sería el volumen del neumotórax en Manta?

  80. sergio dice:

    Hay 246 litros de gas cloro a 62 °C y 3,5 atm de presión. Averiguo que temperatura tendrá el gas a una presión de 2 atm, situación en la que ocupa un volumen de 365 litros y expreso el resultado en °C

  81. Alondra dice:

    que volumen ocupara el globo del problema anterior 760 mm de H, si la temperatura es de -27c. calcular el volumen de estas condiciones

  82. Mauro Salmeron dice:

    El volumen de un gas que se encuentra contenido en un recipiente de V1 =3.4 lts, Tiene una Presión P1= 1.8 atm. Si la Presión aumenta a P2 = 7.5 atm, ¿Cuál será el Volumen V2?

  83. gerardo dice:

    amigo, podrias decirme como se lee el simbolo en la parte de vamos a establecer el enunciado, el que luce como un infinito a la mitad.

  84. maria laura dice:

    me encanta ucho me ayudo mucho a entender un poco mas del tema

  85. Jose dice:

    Buenísima pagina, todo se entiende muy bien.

    1. Muchas gracias, nos ayudas si compartes nuestro contenido.

  86. Necesito ayuda con un ejercicio,
    Que volumen de gas hidrógeno se requiere para llenar un tanque bajo presión absoluta de 680kpa

  87. Sumer dice:

    Estuve en las nubes con los ejercicios que dejo mi profesora ,pero gracias a esta página lo entendí más claro que el agua ,gracias ingeniero Carlos Julian

  88. Nicolás dice:

    cómo sería para encontrar la presión 1

  89. Leydis Vega dice:

    Un Gas Ocupa un Volúmen en 200 L a una Presión de 400 mm de Hg A que presión debe estar el gas para que el Volumen cambie a 75 L

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